Consideremos primeiramente a situação de moléculas (por exemplo a água, H2O) ou átomos (por exemplo o mercúrio, Hg) da superfície e do interior de um líquido (Figura 2.3.2). Os átomos do interior estão submetidos a forças atrativas entre si (ligações de van der Waals-London), que são, na média, iguais em todas as direções. As moléculas que estão na superfície líquido-gás só possuem forças atrativas do lado do líquido. Por isso, as moléculas deixam a superfície e migram para o interior do líquido. O resultado é uma contração espontânea da superfície. Macroscopicamente isto se expressa nas superfícies curvas apresentadas pelos líquidos. Seria por esta razão que as gotas dos líquidos adquirem formato esférico e que bolhas de gás são esféricas. A esfera é o sólido que possui a menor relação \(\frac{área}{volume}\). As unidades de tensão superficial são N(Newtons)/m(metros).
